Синтеза и светлосне карактеристике целулозног етра растворљивог у води/ЕУ (ИИИ)

Синтетички етар целулозе растворљив у води/ЕУ (ИИИ) са светлосним перформансама, наиме, карбоксиметил целулоза (ЦМЦ)/ЕУ (ИИИ), метил целулоза (МЦ)/ЕУ (ИИИ) и хидроксиеил целулоза (ХЕЦ)/ЕУ (ИИИ) разматра структуру ових комплекса и потврђује ФТИР. Спектар лансирања ових подударних објеката је ЕУ (ИИИ) на 615 нм. Прелазак електричне лутке (по 5Д0→7Ф2). Замена ЦМЦ утиче на флуоресцентни спектар и јачину ЦМЦ/ЕУ (ИИИ). Садржај ЕУ (ИИИ) такође утиче на јачину флуоресценције комплекса. Када је садржај ЕУ (ИИИ) 5% (масени однос), флуоресцентна снага ових шибица ЕУ (ИИИ) растворљиве целулозе у етру је достигла максимум.

Кључне речи: целулозни етар растворљив у води; Еу (ИИИ); матцхед; светлећи

1.Увод

Целулоза је линеарни макрометарβ-Д јединица глукозе повезана (1,4) алкохолом. Због своје обновљиве, биоразградиве, биокомпатибилности, проучавање целулозе је све више гледано. Целулоза се такође користи као једињење оптичких, електричних, магнетних и каталитичких перформанси као алкирски лиганд за кисеоник више званичних група. И.ОКАМОТО и сарадници су проучавали припремне тестове и апликације које садрже полимере јона ретких земних метала. Приметили су да рачунар који се подудара са ЦМЦ/ТБ има јак округли поларизујући флуоресцент. ЦМЦ, МЦ и ХЕЦ, као најважније и најраспрострањеније целулозне целулозе растворљиве у води, добиле су велику пажњу због својих добрих перформанси растворљивости и велике вредности примене, посебно технологије флуоресцентног обележавања. Структура целулозе у воденом раствору је веома делотворан.

Овај чланак извештава о серији целулозног етра растворљивог у води, односно о припреми, структури и флуоресцентним особинама које формира матомоид формиран од ЦМЦ, МЦ и ХЕЦ и ЕУ (ИИИ).

2. Експериментирајте

2.1 Експериментални материјали

ЦМЦ (степен супституције (ДС) је 0,67, 0,89, 1,2, 2,4) и ХЕЦ љубазно обезбеђује КИМА ЦХЕМИЦАЛ ЦО.,ЛТД.

МЦ (ДП=450, вискозитет 350~550мпа·с) производи КИМА ЦХЕМИЦАЛ ЦО.,ЛТД. Еу2О3 (АР) производи Схангхаи Иуелонг Цхемицал Фацтори.

2.2 Припрема ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ) комплекса

ЕуЦл3·Раствор 6Х2О (раствор А): растворити Еу2Ос у 1:1 (запремински однос) ХЦл и разблажити до 4.94Кс 10-2 мол/Л.

Комплексни систем чврстог стања ЦМЦ/Еу(ИИИ): растворити 0,0853 г ЦМЦ са различитим ДС у води, затим додати квантитативни Еу(ИИИ) кап по кап његовом воденом раствору, тако да масени однос ЦМЦ:Еу(ИИИ) буде 19: 1. Мешати, рефлуксовати 24 сата, ротационо испарити до сува, осушити у вакууму, самлети у прах са ахатним малтером.

ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ/Еу(ИИИ) систем воденог раствора: Узмите 0,0853 г ЦМЦ (или ХЕЦ или МЦ)) узорка и растворите га у Х2О, затим додајте различите количине раствора А (да бисте припремили различит Еу(ИИИ) концентрациони комплекс ), меша, загрева до рефлукса, премешта у одређену количину волуметријског балона, додаје дестиловану воду да се разблажи до ознаке.

2.3 Флуоресценцијски спектри ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ) комплекса

Сви комплексни водени системи су мерени РФ-540 флуоресцентним спектрофотометром (Схимадзу, Јапан). ЦМЦ/Еу(ИИИ) чврсти систем је мерен Хитацхи МПЕ-4 флуоресцентним спектрометром.

2.4 Инфрацрвена спектроскопија Фуријеове трансформације комплекса ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ)

ФТИР ИР комплекса је очврснуо са Аралецтом РФКС-65АФТИР и пресован у КБр таблете.

3. Резултати и дискусија

3.1 Формирање и структура ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ) комплекса

Због електростатичке интеракције, ЦМЦ је у равнотежи у разблаженом воденом раствору, а растојање између молекулских ланаца ЦМЦ је далеко, а међусобна сила је слаба. Када се Еу(ИИИ) дода кап по кап у раствор, ЦМЦ молекулски ланци у раствору. Сва конформациона својства се мењају, електростатичка равнотежа почетног раствора је уништена, а молекуларни ланац ЦМЦ тежи да се увија. Када се Еу(ИИИ) комбинује са карбоксилном групом у ЦМЦ, позиција везе је насумична (1:16), стога, у разблаженом воденом раствору, Еу(ИИИ) и ЦМЦ су насумично координисани са карбоксилном групом у ланцу, и ова насумична веза између Еу(ИИИ) и ЦМЦ молекулских ланаца је неповољна за јаку емисију флуоресценције, јер чини да део хиралне позиције нестане. Када се раствор загреје, кретање ЦМЦ молекуларних ланаца се убрзава, а растојање између ЦМЦ молекуларних ланаца се скраћује. У овом тренутку, лако је доћи до везивања између Еу(ИИИ) и карбоксилних група између ЦМЦ молекулских ланаца.

Ово везивање је потврђено у ЦМЦ/Еу(ИИИ) ФТИР спектру. Упоређујући криве (е) и (ф), врх од 1631цм-1 на кривој (ф) слаби у (е), а два нова врха 1409 и 1565цм-1 појављују се на кривој (е), који су ЦОО – Басе вс и вас, односно ЦМЦ/Еу(ИИИ) је супстанца соли, а ЦМЦ и Еу(ИИИ) су углавном везани јонским везама. На кривој (ф), пик од 1112цм-1 формиран апсорпцијом алифатичне етарске структуре и широки апсорпциони пик на 1056цм-1 узрокован ацеталном структуром и хидроксилом су сужени због формирања комплекса, а појављују се фини врхови . Усамљени пар електрона атома О у Ц3-О и усамљени пар електрона атома О у етру нису учествовали у координацији.

Упоређујући криве (а) и (б), може се видети да се мењају траке МЦ у МЦ/Еу(ИИИ), било да се ради о кисеонику у метоксилној групи или о кисеонику у прстену безводне глукозе, што показује да су у МЦ Сви кисеоники укључени у координацију са Еу(ИИИ).

3.2 Флуоресценцијски спектри комплекса ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ) и фактори њиховог утицаја

3.2.1 Флуоресценцијски спектри комплекса ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ)

Пошто су молекули воде ефикасни гаситељи флуоресценције, интензитет емисије хидратисаних јона лантанида је генерално слаб. Када се јони Еу(ИИИ) координирају са целулозним етром растворљивим у води, посебно са полиелектролитним ЦМЦ молекулима, део или сви координисани молекули воде могу бити искључени, а интензитет емисије Еу(ИИИ) ће се као резултат повећати. Сви емисиони спектри ових комплекса садрже 5Д0→7Ф2 електрична диполна транзиција Еу(ИИИ) јона, која производи пик на 618нм.

3.2.2 Фактори који утичу на флуоресцентна својства ЦМЦ (ХЕЦ, МЦ)/Еу(ИИИ) комплекса

Особине етра целулозе утичу на интензитет флуоресценције, на пример, комплекси ЦМЦ/Еу(ИИИ) формирани од различитих ДС имају различита својства флуоресценције. Када ДС ЦМЦ није 0,89, спектар флуоресценције комплекса ЦМЦ/Еу(ИИИ) има само врх на 618нм, али када је ДС ЦМЦ 0,89, у оквиру нашег експеримента, чврсти ЦМЦ/Еу( ИИИ) ИИИ) Постоје два слабија емисиона врха у емисионом спектру, то су прелаз магнетног дипола 5Д0→7Ф1 (583нм) и електрични диполни прелаз 5Д0→7Ф3 (652нм). Поред тога, интензитети флуоресценције ових комплекса су такође различити. У овом раду је приказан интензитет емисије Еу(ИИИ) на 615 нм у односу на ДС ЦМЦ. Када је ДС ЦМЦ=0,89, интензитет светлости чврстог ЦМЦ/Еу(ИИИ) достиже максимум. Међутим, вискозитет (ДВ) ЦМЦ нема утицаја на интензитет флуоресценције комплекса у оквиру ове студије.

4 Закључак

Горе наведени резултати јасно потврђују да комплекси етар целулозе растворљив у води/Еу(ИИИ) имају емисиона својства флуоресценције. Емисиони спектри ових комплекса садрже електричну диполну транзицију Еу(ИИИ), а пик на 615 нм узрокован је Продуцед би 5Д0→7Ф2 прелаз, природа целулозног етра и садржај Еу(ИИИ) могу утицати на интензитет флуоресценције.